Velika većina anorganskih tvari u prirodi može se svrstati u četiri kategorije: oksidi, kiseline, baze i soli. Anorganske tvari u organizmima uglavnom uključuju vodu i neke anorganske ione, kao što su Na plus, K plus, Ca2 plus, Mg2 plus, Cl-, SO42- itd. Ljudsko tkivo sadrži gotovo sve vrste elemenata koji postoje u prirodi . Osim ugljika, vodika, kisika i dušika, koji uglavnom postoje u obliku organskih spojeva, ostali se zajednički nazivaju anorganske tvari (minerali ili pepeo). Stoga se anorganska tvar u ljudskom tijelu uglavnom sastoji od vode i anorganskih soli, a voda se može klasificirati na: vezanu vodu i slobodnu vodu, vezana voda je važna komponenta stanične strukture, slobodna voda je dobro otapalo i transportni materijal , Sudjeluju u kemijskim reakcijama. Anorganske soli možemo podijeliti na: ione i spojeve. Ioni mogu održavati normalne životne aktivnosti stanica, a spojevi su važne komponente unutarstaničnih spojeva.
1. Oksid
Sastoji se od dva elementa, od kojih je jedan spoj kisika. Tvari koje reagiraju s kisikom nazivaju se oksidi. Prema različitim kemijskim svojstvima oksidi se mogu podijeliti u dvije kategorije: kiseli oksidi i bazični oksidi.
Kiseli oksid: Oksid koji može reagirati s vodom u kiselinu ili reagirati s bazom u sol. Kao što su sumporov trioksid, fosforov pentoksid, ugljikov dioksid itd. Većina nemetalnih oksida su kiseli oksidi.
Bazični oksidi: oksidi koji mogu reagirati s kiselinama stvarajući sol i vodu, a proizvodi mogu sadržavati samo sol i vodu i ne mogu nastati nikakve druge tvari. Osnovni oksidi uključuju aktivne metalne okside i druge metalne subokside, kao što su CaO, BaO i CrO, MnO.
2. Anorganska kiselina
Opći izraz za klasu spojeva koji mogu ionizirati i generirati H u vodenoj otopini, za razliku od baza. Kada se klorovodična kiselina, sumporna kiselina i dušična kiselina ioniziraju u vodenoj otopini, iako su proizvedeni anioni (kiselinski radikali) različiti, proizvedeni kationi (H plus ) su isti, tako da imaju zajednička svojstva, kao što je kiseli okus ; sposobnost otapanja mnogih metala; može plavi lakmus papir pretvoriti u crven, itd.
Uska definicija: spoj (kao što je sumporna kiselina) u kojem su svi kationi ionizirani u vodenoj otopini vodikovi ioni. Većina tih tvari lako je topiva u vodi, a manji dio, poput kremene kiseline, teško se topi u vodi. Vodene otopine kiselina općenito su vodljive. Neke kiseline postoje u obliku molekula u vodi i nisu vodljive; neke kiseline se u vodi disociraju na pozitivne i negativne ione i mogu provoditi struju.
Šira definicija: kiselina može osigurati protone u reakciji, a kiselina je definirana kao akceptor elektronskih parova, a opseg je opsežniji. Kiseline mogu neutralizirati baze za proizvodnju vode i soli.
3. Alkalije
Tvari koje imaju gorak okus i mogu promijeniti boju specifičnih indikatora (kao što je lakmus u plavo, fenolftalein u crveno, itd.), s pH vrijednošću većom od 7. Anioni ionizirani u vodenoj otopini su svi hidroksidni ioni, koji reagiraju s kiselinom na oblik soli i vode. Tipične alkalije su amini (uključujući amonijak), kaustična soda (natrijev hidroksid), gašeno vapno (kalcijev hidroksid) itd. Širi koncept baze odnosi se na tvar koja predaje elektrone ili prihvaća proton.
4. Sol
Proizvod neutralizacije kiselina i lužina, sastavljen od metalnih iona (uključujući amonijeve ione) i kiselih iona. Sol se u kemiji dijeli u tri kategorije, normalna sol: sastavljena od metalnih iona (uključujući amonijeve ione) i samih iona nemetala; kisela sol: sastoji se od iona metala (uključujući ione amonija), iona vodika i iona nemetala; bazična sol: Sastoji se od metalnih iona (uključujući amonijeve ione), hidroksidnih iona i iona nemetala. Sol je važan izvor materijala u kemijskoj industriji. Može se pretvoriti u plinoviti klor, metalni natrij, soda pepeo (natrijev karbonat), teške lužine (natrijev bikarbonat, soda bikarbona), kaustična soda (kaustična soda, natrijev hidroksid) i klorovodična kiselina.
